Nov 13

latihan bab 4

1. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .

A. NaCl dan HCl

B. Na2O dan H2O

C. H2S dan H2O

D. K2O dan KCl

E. NaCl dan KCl

2. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron….

a. 2,8,2 d. 2,8,7

b. 2,8,3 e. 2,8,8

c. 2,8,4

3. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan…

a. IA & VIIIA d. IA & IIA

b. IIA & VIIA e. VIA & VIIA

c. IIIA & IIIA

4. 3. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah….

a. KCl & CaF2 d. CaF2 & HF

b. NH3 & KNO3 e. NaCl & CCl4

c. KCl & CCl4

5. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah….

a. XY6, ion d. X2Y, kovalen

b. XY2, kovalen e. XY2, ion

c. X2Y, ion

6. Dalam CH4 terdapat ikatan ….

a. Ion d. kovalen

b. Kovalen rangkap e. kovalen koordinasi

c. Ion & kovalen

7. Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah….

a. H2O d. H2SO4

b. CCl4 e. NH3

c. CaCl2

8. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah…

a. HCl d. C2H4

b. BCl3 e. PCl5

c. NaCl

9. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…

a. Mg3N2 d. CH4

b. SO2 e. CO2

c. N2

10. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah….

a. NaCl & CO2 d. CCl4 & SO2

b. HCl & NaCl e. MgCl2 & NH4+

c. KOH & O2

11. Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….

a. NO2 d. CH4

b. NH3

c. SCl2 e. CO2

12. 11. Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan …..

a. gas mulia berwujud gas

b. gas mulia memiliki electron bebas

c. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet

d. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil

e. gas mulia merupakan nonlogam

13. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah….

a. Ikatan ion

b. Ikatan kovalen tunggal

c. Ikatan kovalen rangkap dua

d. Ikatan kovalen rangkap tiga

e. Ikatan kovalen koordinasi

14. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah…..

a. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA

b. Terjadi pemakaian elektron bersama

c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik

d. Dapat menarik benda – benda logam

e. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil

15. Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah….

a. Na & F

b. Au & Fe

c. Hg & As

d. C & Ca

e. H & Cl

16. Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk…..

a. Ikatan ion, rumusnya Na2Br

b. Ikatan ion, rumusnya NaBr

c. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr

d. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br

e. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2

17. Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak….

a. 1 pasang

b. 2 pasang

c. 3 pasang

d. 5 pasang

e. Tidak ada pasangan elektron bebas

18. Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah….

a. CH4

b. XeF4

c. SCl6

d. PBr5

e. ICl3

19. Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah….

a. CHCl3

b. C2H5OH

c. CO2

d. CH3COCH3

e. H2O

20. Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4, golongan VIIA adalah…

a. AB & A2B

b. AB2 & AB5

c. A2B & A4B

d. AB2 & AB4

e. A3B & A7B6

21. Manakah unsur yang paling polar?

a. NaAt

b. NaI

c. NaBr

d. NaCl

e. NaF

22. Senyawa yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah….

a. BF3 & Mg3N2

b. BeCl2 & PCl3

c. NH3 & CH4

d. CO2 & ICl5

e. BeF2 & BH3

23. Semua senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali…..

a. XeF2

b. PCl5

c. SF4

d. OF2

e. ICl7

24. Dalam senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi masing – masing sebanyak….

a. 6,0

b. 5,1

c. 4,2

d. 3,3

e. 2,4

25. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah….

a. CO2

b. C2H2

c. HCl

d. C2H6

e. CCl4

26. Senyawa manakah yang mempunyai resonansi?

a. H2CO3

b. CO2

c. CH4

d. NH3

e. O2

27. Manakah yang bukan sifat dari ikatan logam?

a. Mudah menghantarkan arus listrik

b. Mudah ditempa

c. Sebagai isolator yang baik

d. Elektron mudah bergerak bebas

e. Inti positif berada dalam lautan elektron

28. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….

a. H2O, CO2, CH4

b. CO2, CH4, NH3

c. K2O, NaBr, MgCl2

d. NaCl, HI, H2O

e. HCl, H2SO4, NaOH

29. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur….

a. 1A

b. 4B

c. 17C

d. 19D

e. 20E

30. Diantara unsurdi bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron

untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil adalah….

a. 10X

b. 11Y

c. 17Z

d. 18A

e. 19B

31. Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah….

a. Fe, Au

b. Na, Mg

c. Cl, P

d. H, He

e. Ne, Ar

32. Manakah yang bukan cirri- cirri ikatan ion ?

a. Terbentuk antara logam & nonlogam

b. Terdapat ion positif & ion negatif

c. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatik

d. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA

e. Terjadi serah terima electron

 

33. Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet?

a. PCl3, BH3

b. MgBr2, NaCl

c. O2, N2

d. SF6, PBr5

e. CO2, CH4

 

34. Manakah senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)?

a. H2O, CO2

b. BF3, BeCl2

c. N2O3, PCl3

d. NH3, CH4

e. BH3, CCl4

35. Ikatan yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah….

a. Ikatan ion

b. Ikatan logam

c. Ikatan kovalen

d. Ikatan kovalen koordinat

e. Ikatan hydrogen

 

36. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….

a. H2O, CO2, CH4

b. CO2, CH4, NH3

c. HCl, H2SO4, NaOH

d. NaCl, HI, H2O

e. K2O, NaBr, MgCl2

37. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsure….

a. 1A

b. 4B

c. 17C

d. 19D

e. 20E

 

38. Manakah senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar adalah….

a. CO2

b. N2

c. HCl

d. H2S

e. NH3

 

39. Manakah senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik?

a. CS2

b. H2O

c. CHCl3

d. C2H5OH

e. CH3COCH3

40. Manakah senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ?

a. NaOH

b. K2CO3

c. BaSO4

d. KI

e. HCl

41. Dalam senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet & duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, & ikatan kovalen koordinat berturut – turut sebanyak…..

a. 7,0,0

b. 6,0,1

c. 6,1,0

d. 5,0,2

e. 3,1,3

42. Manakah senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik?

a. Kristal garam dapur

b. Leburan gula pasir

c. Larutan glukosa

d. Larutan asam klorida

e. Lelehan belerang

43. Unsur logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena….

a. Elektron dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lain

b. Logam mengkilap sehingga dapat memantulkan sinar

c. Logam mempunyai energi ionisasi kecil

d. Dalam unsur logam terdapat ikatan ion

e. Logam mempunyai hambatan yang besar

 

44. Ikatan kimia antar unsur terjadi karena setiap unsur mempunyai.

a. electron valensi

b. netron dalam inti atomnya.

c. kulit atom yang lebih dari satu.

d. jumlah proton dan electron yang sama.

e. kecendrungan memiliki susunan seperti gas mulia.

45. unsur logam dibawah ini yang mengikut 2 elektron agar diperoleh kofi gurasi electron

Yang setabil adalah……………………

a. 11 Na d. 19K

b. 16S e. 20CA

c. 14SI

46. unsur P dan Q masing-masing mempunyai nomor atom 14 dan 17, keduanya berikatan

47. Membentuk senyawa.

a. ion pQ4 d. ion P4Q

b. kovalen P4Q e. kovalen PQ

c. kovalen PQ4

48. 46. ikatan kovalen terdapat pada pasangan senyawa……………………..

a. NaCI dan H2O d. NH3dan HCI

b. MgO dan CO2 e. K2S dan BACI2

c. MgS dan CI2

49. yang merupakan senyawa ionic adalah………………………….

a. K2S d. N2O

b. CO2 e. HF

c. SiCI4

50. electron yang berperan dalam ikatan kimia adalah……………….

a. electron inti d. electron dikulit L

b. electron valensi. e electron tiap kulit.

c. electron dikulit K

51. dalam molekul air,ikatan antara hidrogn dan oksigen adalah ikatan ………………

a. ion. d. kofalen kordinasi.

b. kovalen tungal e. antarlogam

c. kovalen rangkap.

52. pasangan senyawa berkikut yang merupakan ikatan elektrovalen adalah…………..

a. HCI dan NaCi d. KOH dan KCI

b. NH3 dan HNO3 e. KI dan HBr

c. NAi dan AI2O3

53. kalau unsur A mempunyai energi ionisasi yang kecil, sedang unsur B nomor atomnya

9,maka ikatan antara unsur A dan B adalah…………………..

a. kovalen. d. senipolar

b. koordinasi e. nonpolar

c. elektrovalen.

54. diktahui atom-atom 1H, 7N, 8O, 9F dan 17CI maka molekul berikut yang mempunyai

Jumlah pasangan electron yang digunakan secara bersama sebanyak 3 pasang

Adalah……………….

a. H2 d. N2

b. O2 e. F2

c. CI2

55. senyawa yang berkaitan kovalen polar, mempunyai cirri-ciri ……..

a. momen dipole nol d. keelektronegatofanya berbeda

b. atom0-atomya sama e. atom pusat tidak punya PEB

c. keelektronegatifanya sama

56. yang termasuk senyawa non polar adalah …….

a. aseton d. air

b. karbon tetraklorida e. amoniak

c. hidrogenklorida

57. momen dipol non dimiliki oleh senyawa …….

a. NH3 d. HBr

b. HCL e. BF3

c. H2O

58. konfigurasi electron unsur A: 2, 8, 2 dan unsur B: 2, 7, maka molekul ionic yang terbentuk adalah

a. AB2 d. A2B5

b. A2B e. A5B2

c. AB

59. ikatan yang terdapat dalam molekul HF adalah ……

a. ikatan kovalen polar d. ikatan semi polar

b. ikatan konalen non polar e. ikatan logam

c. ikatan hiteropolar

60. senyawa dibawah ini berkaitan kovalen koordina, kecuali ……….

a. NH4+ d. SO3

b. NH3BF3 e. H3O+

c. CS2

61. molekul dibawah ini yang paling polar adalah

a. HF d. CH4

b. NH3 e. H2O

c. HCl

62. molekul-molekul kovalen yang atom pusatnya memiliki pasangan electron bebas (PSB) paling banyak adalah …….

a. CH4 d. HCl

b. NH3 e. CS2

c. H2S

63. senyawa yang mempunyai bentuk molekul AX3E adalah. ……………

a. H2O d. Cl2

b. HF e. CCl4

c. NH3

64. dari senyawa berikut yang tidak memgikuti kaedah oktet adalah……….

a. CS2 d. SCl2

b. NH3 e. PCl5

c. SO3

65. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah … .

a. CO2

b. H2O

c. NH3

d. CH¬4

e. SO2

 

66. Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

a. H2O

b. NH3

c. CH4

d. NaCl

e. CH3 – OH

 

67. Diketahui Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08

Mr HI=128 dan momen dipol =0,38

Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

a. HI lebih polar dibanding HCl

b. Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl

c. Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI

d. titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl

e. Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

 

68. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .

a. CH3 – O – CH3

b. CH3 – CH2 – OH

c. CH4

d. H2S

e. HCl

69. Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar adalah…(1H,5B,6C,7N,9F,17Cl)

a. H2O linier

b. BF3 segitiga datar

c. NH3 piramida segitiga

d. CH4 tetrahedron

e. CCl4 tetrahedron

70. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah…

a. RQ4 tetra hedron

b. RQ linier

c. R4Q bujur sangkar

d. RQ4 segi empat datar

e. RQ6 oktahedral

71. Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah…

(6C, 1H ,8O, 17C l,4Be, 7N,9F,13Al,5B,15P)

a. CO2 dan BeCl2

b. BeCl2 dan H2O

c. AlCl3 dan PCl3

d. NH3 dan BF3

e. AlCl3 dan BCl3

72. Ikatan yang terjadi antara molekul HF adalah…

No atom H=1,F=9

a. Ikatan kovalen tunggal

b. Ikatan ion

c. Ikatan kovalen koordinat

d. Ikatan kovalen polar

e. ikatan hidrogen

73. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H2O adalah…

a. molekul H2O bersifat polar

b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya

c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya

d. dapat membentuk gaya Van Der Waals

e. dapat membentuk gaya London

74. Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar adalah…

a. ICl b. BrCl

c. ClF d. IBr e. BrF

75. gaya dipol terjadi antara molekul-molekul…

a. ion karena adanya momen dipol

b. non polar karena adanya dipol sesaat

c. polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan

d. non polar karena adanya perbedaan potensial ionisasi

e. non polar karena adanya elektronegatifitas yang besar

76. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah…

a. H2S e. CS2 c. Cl2O

b. NH3 f. SO2

77. Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah…

a. HF, CH4,dan NH3 d. HF, NH3, dan H2O

b. H2, NH3, dan HCl e. NH3,H2O, dan H2S

c. HCl.HF, dan CO2

78. Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah…

a. CO2 dan HCl d. C2H5OH dan CH3 -O-C2H5

b. CH4 dan N2 e. CH3 COOH dan C4H10

c. NH3 dan H2S

79. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah…

a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier

b. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral

e. R4Q bujur sangkar

80. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hidrogen dalam molekul H2O adalah…

a. molekul H2O bersifat polar

b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya

c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya

d. dapat membentuk gaya Van Der Waals

e. dapat membentuk gaya London

 

Sep 25

Materi UTS 1 tahun 2013/2014

Materi UTS semester 1  kelas  X  program IPS matapelajaran Prakarya dan Kewirausaan dapat di download  disini

Sep 25

Pembahasal latihan Bab 3

pembahasan bab tiga buku paket dapat di download disini

Dec 19

tugas remidi tes semester 1 tahun pelajaran 2012/2013

daftar siswa-siswi yang belum tuntas  remidi 1 nilai  kimia semester 1 tahun pelajaran 2012/2013

tugas dapat dikirim lewat email ke: yusridwinuryanti@gmail.com

X-1    no.absen:

a. 17

b. 32

c. 1

d. 28

X-2    no. absen :

a. 5

b. 14

c. 20

X-3    no absen:

  a.13

 b. 32

c. 29

d. 27

e. 3

f. 19    

X-4   no.absen:

a. 9

b. 17

c. 2

d. 20

X-5   no. absen:

a. 17

b. 21

c. 2

d. 9

X-6    no. absen:

a. 32

X-7   no. absen:

a. 4

b. 13

c. 24

d. 32

e. 14

f. 21

g. 20

X-8   no.absen:

a. 1

b. 8

c. 32

d. 31

e. 24

X-9   no. absen:

a. 30

b. 25

c. 11

d. 9

X-10

no.absen:

a. 1

b. 28

c. 12

d. 2

soal tugas remidi 2 dapat di download di sini

Nov 29

LATIHAN SOAL KIMIA TES SEMESTER 1 TH 2012/2013

Latihan soal kimia  test semster 1 dapat di download di sini dan disini

Nov 13

LATIHAN UHB JILID 2

  1. Pada T, P tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan sama yang dihasilkan jika 49 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah ….

A. 2 L
b. 4 L
c. 6 L

d. 8 L

e. 12 L

2.Suatu gas X mempunyai volume 1,12 L(STP) & bermassa 10 gram. Mr gas tsb adalah….

 

3. Hitung perbandingan unsur Cl dengan menganggap massa unsur O tetap pada senyawa Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 !

4.Campuran 5 liter metana (CH4) dan butane(C4H10) dibakar sempurna dengan oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama dihasilkan gas CO2 sebanyak 11 liter. Volume masingmasing gas metana dan butana adalah ….

a. 2 liter dan 3 liter

b. 3 liter dan 2 liter

c. 1 liter dan 4 liter

d. 4 liter dan 1 liter

e. 2,5 liter dan 2,5 liter

5.Jika 3 gram x terdapat partikel sebanyak 3,01 x 1022  atom , massa atom relatif unsur X adalah….

    1. 9,03
    2. 15
    3. 30
    4. 60
    5. 120

6.Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; K = 39) , maka massa 2  mol K2CO3 adalah….

  1. 138 gram
  2. 200 gram
  3. 250 gram
  4. 276 gram
  5.   300 gram

7. Volume 7,5 gram gas NO pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm adalah….(Ar N=14;O=16)

  • 5,6 liter
  • 11,2 liter
  • 22,0 liter
  • 22,4 liter
  • 44,0 liter

Nov 13

latihan UHB

  1. Dua liter gas nitrogen bereaksi dengan 5 liter gasO2 membentuk 2 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah……
    1. NO                        D. N2O3
    2. NO2                      E. N2O5
    3. N2O

    2. Unsur X  dan Y bergabung membentuk 2 senyawa. Pada senyawa 1 mengandung 40 % A dan senyawa II mengandung 30%A. Berapa perbandingan unsur X dan Y pd senyawa II adalah…..

    1. Massa dari 7,47 Liter gas Nitrogren (N2) jika diukur pada STP adalah ….. gram.
    2. Jumlah partikel dari 10 gram Kalsium Karbonat (CaCO3) adalah …… atom.
    3. Volume dari 4,6 gram gas NO2 adalah ….Liter
  2. . Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C2H2) direaksikan dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:

    2C2H2 (g)   +  5O2 (g)      —->     4  CO2(g)  + 2 H2O(l)

    Volume oksigen yang tersisa (T,P) adalah….

    1. 5 liter
    2. 10 liter
    3. 12  liter
    4. 15 liter
    1. 18 liter

Nov 13

soal hukum dasar

  1. Ethyne gas, C2H2 is burned and the reaction is:

C2H2(g) + O2(g)      CO2(g) + H2O(g) (not balance)

Volume of oxigen (T,P) needed to burn 10 L ethyne gas (T,P) completely is….

a.    5 L                   d.          20 L

b.    10 L                  e.         25 L

  1. 15 L
    1. Methane gas, CH4 and ethyne gas, C2H2 are burned and the reactions are:

CH4(g) + O2(g)       CO2(g) + H2O(g) (not balance)

C2H2(g) + O2(g)     CO2(g) + H2O(g) (not balance)

The complete burning of 10 L (T,P) combination of methane and ethyne produces 12 L CO2 gas (T,P). Volume of methane in the combination is….

a.    4 L                          d.  7 L

b.    5 L                          e.  8 L

  1. 6 L
  2. Look at the following table!

No

Mass of copper

(gram)

Mass of sulphur

(gram)

Mass of copper(I) oxide

(gram)

1.

10

2

10

2.

20

3

15

3.

16

4

20

4.

16

5

20

  1. Based on the data in the table, the comparison between mass of copper and mass of sulphur in the copper(I) oxide is….
  2. 1 : 1                     d.     1 : 4
  3. 1 : 2                    e.   4 : 1
  4. 2 : 1
    1. 3 grams magnesium reacts with sulphur, performs 7 grams of magnesium sulfide. Mass of   sulphur  is ….

A.   10 grams   B.      4 grams

D.   7 grams    C.  1 grams

E.   3 grams

  1. The mass comparison of magnesium and oxygen in magnesium oxide is 3 : 2. If 12 grams of magnesium is reacted with 6 grams of oxygen, so the mass of magnesium oxide after reaction is ….

A.   15 gram    C.      20 gram

B.   18 gram   D.       21 gram

E.   30 gram

  1. In the similarity of temperature and pressure, x molecule of NH3 gas has volume 0,25 liter. If the molecules of CO2 gas = 8x, so the volume of CO2 gas is ….

A.   0,25 liter

B.   0,50 liter

C.    1,00 liter

D.   1,50 liter

E.   2,00 liter

  1. Look at the following table!

Mass of ferrum (Fe)

Mass of Sulfur (S)

Mass of pyrite (FeS2)

7 gram

14 gram

25 gram

10 gram

16 gram

24 gram

15 gram

30 gram

45 gram

The mass comparison of Fe : S is ….

A.   2 : 3

B.   3 : 4

C.    5 : 8

D.   7 : 8

E.   8 : 7

  1. Propane (C­3H8) gas is burned to produce CO2 gas and H2O gas. Propane burned of   50 mL, then is volume of H­2O gas formed is …..
    1. 100 mL
    2. 150 mL
    3. 200 mL
    4. 250 mL
    5. 300 mL
    6. Element A and B form two compounds with the composition as follows :

Compound

Mass of A

Mass of B

I

60%

40%

II

50%

50%

If the mass of B on two compounds is the same, then the ratio of A mass in I and II compounds is…

  1. 1 : 1                   C. 2 : 1               E. 3 : 2
  2. 1 : 2                  D. 2 : 3
  3. The combustion of ethane gas is represented by the reaction equation as follows :

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g)  →  4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

Volume of CO2  gas that is formed in complete combustion of 5 litters ethane gas is …

  1.  5 litters           C. 15 litters       E. 25 litters
  2. 10 litters           D. 20 litters
  3. If 1 mole of a gas at certain temperature and pressure (T,P) has volume of 25 litters , then in 50 litters C2H2 gas contains the number of atoms as much as …
  4. 3,01 x 1023         C. 9,03 x 1023     E. 13,05 x 1023
  5. 6,02 x 1023         D. 12,04 x 1023
    1. Plumbum and oxygen form 2 kinds of compounds: PbO and PbO2. If the mass of oxygen in PbO and PbO2 is same, so the mass comparison of plumbum in the PbO : PbO2 is….

a.   2 : 1                       d.       3 : 2

b.  1 : 2                       e.       2 : 2

c.   2 : 3

  1. There are 4 statements about The Law of Lavoisier:

1.    the amount of molecule, before and after reaction is same

2.    the kind of substance (zat), before and after reaction is same

3.    the amount of coefficient, before and after reaction is same

4.    the amount of atom, before and after reaction is same

The fals statement/statements about The Law of Lavoisier is/are….

a.    1, 2, and 3                    d.  4

b.    1 and 3                         e.  1, 2, 3, and 4

c.    2 and 4

  1.  4 L of N2 gas (T,P) reacts with 10 L of O2 gas (T,P) forms 4 L of NxOy gas. The molecule formula of NxOy gas is….

a.    NO                     d.        N2O

b.   N2O5                   e.       N3O2

c.    NO2

  1. Look at the following table!

No

Mass of Hydrogen

Mass of Oxygen

Mass of water

1.

1 gram

8 grams

9 grams

2.

2 grams

8 grams

9 grams

3.

2 grams

16 grams

18 grams

4.

4 grams

16 grams

18 grams

Based on the data, so the comparison between the mass of hydrogen and oxygen in the water is….

a.    1 : 2               d.  1 : 8

b.   2 : 1               e.    8 : 1

c.    1 : 4

  1. Look at the following reaction that happens in the specific temperature and pressure!

N2 + O2  →  N2O5 (the reaction is not balance yet)

If 25 L of O2 gas is reacted, so volum of N2O5 gas is….

a.    2 L               d.     12,5 L

b.   4 L               e.   15 L

c.    10 L

  1. Nitrogen and oxygen form 3 kinds of compounds: NO, N2O3, and N2O5. If the mass of oxygen in NO, N2O3, and N2O5 is same, so the mass comparison of nitrogen in the NO : N2O3 : N2O5 is….

a.    2 : 1 : 1                d.  5 : 10 : 6

b.   1 : 3 : 5               e.  15 : 10 : 6

c.    1 : 2 : 2

  1. The following figure shows reaction between magnesium and chloride acid.

The mass tube and the content are 50 grams. Balance the following chemical equations:

Mg (s) + 2HCl (aq)  ¾® MgCl2 (aq) + H2 (g)

After reaction mass tube and content are:

A.   equal 50 grams          D. it can’t prediction

B.   less 50 grams           C.   more then 50 grams

E.   sometimes less and more 50 grams

  1. Look at the following table about the data of reaction between cuprum and sulfide.

No

Mass of cuprum (grams)

Mass of sulfur  (grams)

Mass of cuprum (1) sulfide (grams)

1

20

4

20

2

40

6

30

3

32

8

40

4

32

10

40

The comparison of the mass cuprum and sulfur in the compound of cuprum(1) sulfide is….

A.   1 : 1     D. 1 : 4

B.   1 : 2     E. 4 : 1

C.    2 : 1

  1. Nitrogen and oxygen to form dinitrogen trioxide and dinitrogen tetra oxide. If the mass of oxygen in two compounds are the same then the comparison of nitrogen in the dinitrogen tri oxide divided dinitrogen tetra oxide is….

A.   3 : 4     D.  2 : 4

B.   4 : 3     E.  2 : 3

C.    4 : 2

  1. The 400 cm3 of an oxide nitrogen (T, P), dissociate and produce a 400 cm3 of nitrogen oxide (T, P) and a 200 cm3 of oxygen (T, P). The formula of the oxide nitrogen is….

A.   NO      D.   N2O4

B.   NO3     E.   N2O5

C.    N5O2

23. Ferrum and oxygen form 3 kinds of compounds: FeO, Fe2O3, and Fe3O4. If the mass of ferrum in FeO, Fe2O3, and Fe3O4 is same, so the mass comparison of oxygen in the FeO : Fe2O3 : Fe3O4 is….

a.    1 : 2 : 3      d.   4 : 3 : 1

b.   3 : 2 : 1      e.  6 : 9 : 8

c.    1 : 3 : 4

  1. There are 4 statements about The Law of Lavoisier:

1.    the amount of molecule, before and after reaction is same

2.   the kind of substance (zat), before and after reaction is same

3.   the amount of coefficient, before and after reaction is same

4.   the amount of mass, before and after reaction is same

The true statement/statements about The Law of Lavoisier is/are….

a.    1, 2, and 3    d. 4

b.   1 and 3         e.  1, 2, 3, and 4

c.    2 and 4

  1. 2 L of N2 gas (T,P) reacts with 3 L of O2 gas (T,P) forms 2 L of NxOy gas. The molecule formula of NxOy gas is….

a.    NO         d. N2O

b.   N2O3      e.  N3O2

c.    NO2

  1. The mass comparison of magnesium and oxygen in magnesium oxide is 3 : 2. If 12 grams of magnesium is reacted with 6 grams of oxygen, so the mass of magnesium oxide after reaction is ….

A.   15 gram     D.  21 gram

B.   18 gram     E.  30 gram

C.   20 gram

  1. Look at the reaction equation below!

N2 (g) + 3 H2 (g)  → 2 NH3 (g)

Reaction coefficient of N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2. Based on Gay Lussac law, it can be concluded that the coefficient comparison of N2 : H2 : NH3 is comparable with amount of….

A.   molecule and volume        D.  molecule and mass

B.   volume and mass             E.  atom and molecule

C.    mass and atom

  1. Look at the following reaction!

C2H4 (g) + O2 (g)  →  CO2 (g) + H2O (g) (it is not balance reaction).

↓             ↓

5 L          15 L

The volume of carbondioxide and water after reaction are ….

A.   30 liters              D.    10 liters

B.   20 liters              E.     5 liters

C.    15 liters

  1. A 12 liltre of C4H10 gas is completely burned to produse CO2 gas and water vapour according to equation: C4H10(g) + O2(g) —>  CO2(g) + H2O(g)   (not balanced yet). Ratio for oxygen gas and carbon dioxide gas volumes when measured at the same temperature and pressure is ….

a. 2 : 4              d. 4 : 13

b. 2 : 13 e. 13 : 8

c. 4 : 5

  1. 3H4 (g) + 4O2 (g) à 3 CO2 (g) + 2 H2O (g)

If 3 liters of C3H4 is reacted,  the reaction will produce … .

V CO2 (g) V H2O (g)
a. 9 liters 6 liters
b. 8  liters 6 liters
c. 6 liters 9 liters
d. 3 liters 6 liters
e. 3 liters 4 liters

Nov 13

tugas remidi

tugas remidi dapat di download disini dan disini

Oct 30

Hukum Dasar Kimia

materi hukum dasar kimia, download di sini

Latihan Soal Hukum dasar download di sini

Older posts «